氧化性：

　　F2+H2===2HF(阴暗处爆炸)

　　F2+Xe(过量)==XeF2

　　2F2(过量)+Xe==XeF4(XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4–)

　　nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属)

　　2F2+2H2O===4HF+O2(水是还原剂)

　　2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O

　　F2+2NaCl===2NaF+Cl2

　　F2+2NaBr===2NaF+Br2

　　F2+2NaI===2NaF+I2

　　7F2(过量)+I2===2IF7

　　F2+Cl2(等体积)===2ClF(ClF属于类卤素：ClF+H2O==HF+HClO)

　　3F2(过量)+Cl2===2ClF3(ClF3+3H2O==3HF+HClO3)

　　Cl2+H22HCl(将H2在Cl2点燃;混合点燃、加热、光照发生爆炸)

　　3Cl2+2P2PCl3Cl2+PCl3PCl5Cl2+2Na2NaCl

　　3Cl2+2Fe2FeCl3Cl2+CuCuCl2

　　Cl2+2FeCl2===2FeCl3(在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl)

　　Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2+2Br=2Cl+Br2

　　Cl2+2KI===2KCl+I2Cl2+2I=2Cl+I2

　　3Cl2(过量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO3

　　3Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3–

　　5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl

　　5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+

　　Cl2+Na2S===2NaCl+S↓Cl2+S2–=2Cl–+S↓

　　Cl2+H2S===2HCl+S↓(水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓

　　Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl

　　Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–

　　Cl2+H2O2===2HCl+O2Cl2+H2O2=2H++Cl–+O2

　　2O2+3FeFe3O4O2+K===KO2

　　S+H2H2S2S+CCS2S+ZnZnS

　　S+FeFeS(既能由单质制取，又能由离子制取)

　　S+2CuCu2S(只能由单质制取，不能由离子制取)

　　3S+2AlAl2S...

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